해피레포트 - 화학실험 - 화학 반응 속도 (시계반응)

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자연과학계열 화학실험 - 화학 반응 속도 (시계반응) 화학실험 - 화학 반응 속도 (시계반.doc 등록인 leewk2547 등록/수정일 13.12.12 / 13.12.12 문서분량 6 페이지 다운로드 2 구매평가 판매가격 2,000원

보고서설명
1. 실험 목적 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다. 2. 실험 이론 계산기 반드시 지참하세요 이론으로 조사해야 할 것들 ① 반응 속도(간단하게) 단위 시간당 반응물질의 농도 변화 또는 단위시간당 생성물질의 농도변화를 반응속도라고 한다.

본문일부/목차
첫째 단계가 속도결정단계이면 속도 = 2k1[I-]2 (메카니즘 2-a의 속도식) 둘째 단계가 속도결정단계이면 속도식은 그 반응이 마치 1단계로 일어나는 것과 같다. 속도 = k2[I-]2[S2O82-] (메카니즘 2-b의 속도식) 시계반응은 반응의 종말점을 쉽게 알 수 있도록 고안된 반응으로, 위의 실험 대상 반응에서 생성된 I2와 S2O32-의 반응이 동일 용기 내에서 동시에 일어나도록 한다. I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- 이 반응에서 I2가 형성되자마자 S2O32- 이온과 매우 빨리 반응하여 없어지고 S2O32- 이온이 모두 소모되면 I2 분자가 용액에 남게 되며, 이것이 녹말과 반응하여 청색을 띠게 된다. 따라서 S2O32- 이온이 모두 반응하여 없어지는데 필요한 시간을 색깔로 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다. I2 + 녹말 → blue complex 본 실험에서 결정하려는 반응 속도식은 다음의 첫 번째 반응에 관한 것이며, 2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- Na2S2O3 가 다 소모된 후, 즉 I2가 반응 용기에서 녹말과 blue complex를 만드는 순간까지의 반응 속도를 측정하는 것이다.

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