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1. 실험 목적
염산 용액(HCl)을 조제하여 탄산나트륨(Na2CO3) 표준액으로 표정하고 소다회 중에 함유되어 있는 NaOH와 Na2CO3의 함량을 구해본다.

2. 기본 이론
중화반응은 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)으로부터 물이 생성되는 반응이다.
본문일부/목차
산과 염기는 같은 그램 당량수로 완전히 중화한다. 용액 1ℓ중에 산 또는 염기를 N 그램 당량 포함하면 용액의 농도는 N 노르말 농도이다. N 노르말 농도의 산용액 V ㎖와 N 노르말 농도의 염기 용액 V ㎖가 완전히 중화한다고 할 때 다음식이 성립된다.

NV = NV

중화적정에서는 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 변화하는데 당량점 전후에서는 급격히 변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서 당량점에서 변색하는 지시약을 선정하는 것이 필요하다. 이 pH 지시약은 각각 변색하는 pH 변색범위가 정해져 있다. 대표적으로 사용하는 지시약으로 산성인 pH=3.14~4 범위에서 적색에서 오렌지 황색으로 변화하는 메틸오렌지와 알칼리성인 pH=8.3~10.0 범위에서 무색에서 홍색으로 변화하는 페놀프탈레인이 있다.
강산(HCl)을 강염기(NaOH)로 적정하면 당량점에서 pH가 급격하게 커진다. 그 범위는 약 4에서 10까지이다. 따라서 이 사이의 변색범위를 갖는 어떤 지시약이라도 좋다. 생성된 염은 가수분해되지 않으므로 당량점에서 중성을 나타내고, pH는 7이다.
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#중화 적정

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