해피레포트 - 실험보고서 - 용액의 산도 측정 방법 및 완충계

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자연과학계열 실험보고서 - 용액의 산도 측정 방법 및 완충계 실험보고서 - 용액의 산도 측정 방법.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 13.05.14 / 13.05.14 문서분량 7 페이지 다운로드 0 구매평가 판매가격 2,000원

보고서설명
실험 제목 : 용액의 산도 측정 방법 및 완충계 실험 목적 : 여러 종류의 용액을 적정하면서 pH 변화를 관찰하고 생물체액의 특성인 완충계를 조사한다. 서론 : 생물체액의 구성과 성질 1. 구성 : 생물체의 대부분은 물로 구성되어 있는데, 이 물이 용매가 되고 유기 화합물, 무기화합물, 이온 등이 용질이 되어 용액 상태로 존재한다. 이 용액은 순수한 물과 달리, 끓는점이 높고 어는점이 낮으며 삼투 현상을 보인다.

본문일부/목차
성질 : ①수용액은 산성, 중성, 혹은 염기성을 띤다. 산성을 나타내는 화학 종은 수소 이온(H+)이고, 염기성을 나타내는 화학 종은 수산화 이온(OH-)이다. 산성과 염기성을 가늠하는 기준은 중성인데 순수한 물 속에 들어 있는 H+ 과 OH- 이온의 농도가 같을 때를 기준으로 한다. 순수한 물은 25℃ 에서 다음과 같은 반응식으로 나타낼 수 있는 상태에 있다. 25℃ H2O(aq) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) ...................................① 위 식은 25oC의 액체 상태의 물 속에 분자 상태의 물(H2O)과 이온화한 H+(aq) 와 OH-(aq) 가 공존하며 평형상태에 놓여있다는 뜻이다. 25oC 의 조건하에서는 언제 어디에서나 H2O 의 농도와 H+ 과 OH-의 농도는 일정하므로 다음과 같이 평형상수 K를 쓸 수 있다. [H+][OH-] K = 󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏 [H2O] 묽은 수용액에서는 물의 농도 [H2O]가 거의 변하지 않으므로 Kw = [H+]x[OH-] Kw는 물의 이온화 상수 또는 해리 상수로 매우 적은 값이고, 물이 용매일 때 묽은 용액에서는 일정하다. Kw = 1.0 x 10-14 (25℃) 순수한 물에서는 [H+] = [OH-] 이므로 Kw = [H+] x [OH-] = [H+]2 = 1.0 x 10-14 [H+] = 1.0 x 10-7 M = [OH-] [H+] = [OH-] = 1.0 x 10-7 M 일 때를 중성 용액이라고 부르며 25℃ 일 때 [H+] = 1.0 x 10-7 M 이다

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