해피레포트 - [실험보고서]산소의 몰부피

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자연과학계열 [실험보고서]산소의 몰부피 [실험보고서]산소의 몰부피.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 12.06.21 / 12.06.22 문서분량 3 페이지 다운로드 1 구매평가 판매가격 1,200원

보고서설명
1. 실험 목적 (Purpose) Gay-Lussac의 법칙을 통해 기체들이 간단한 정수비로 반응한다는 사실을 이용하여 산소의 몰 부피를 구한다.

본문일부/목차
실험원리 ( Introduction) Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다. 이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다. 2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 용적비(mol비)를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다. PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082) 비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다. 3. 실험기구 (Apparatus ) - 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame) 4. 실험시약 ( Reagents ) 염소산칼륨 : 분자식 : KClO3 녹는점 : 368℃ 분자량 : 122.6 이산화망간 : 분자식 : MnO2 분자량 : 86.94 5. 실험 방법 ( Procedures ) 1. 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 측정한다. …→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정한 후 반응 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정하여 무게 차이를 기록한다. …→ 반응전 무게 - 반응후 무게 = O2의 무게 2. 그림과 같이 장치한다.(이때 시험관은 연결하지 않는다) 3. 클램프를 열고 유리관B를 조금 불어 유리관A 및 고무관에 물을 채워라. 물이 차면 클 램프를 잠근다.

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