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  • [일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 22. 화학평형 실험 결과보고서

  • [일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실.hwp
  • 등록인 chemical02
  • 등록/수정일 21.08.28 / 21.08.28
  • 문서분량 15 페이지
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보고서설명
"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 22. 화학평형 실험 결과보고서"에 대한 자료입니다

이공계열 4.5 만점 수석 학생의 보고서입니다.
각 실험에 대한 결과와 실험 후에 생각해 보아야 하는 결과 보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
약 세 장의 실험에 대한 고찰이 작성되어 있습니다.

본 실험의 계산과정 경우, 배운 방법에 따라 다를 수 있는 점 유의해주세요.
본문일부/목차
실험 데이터 및 처리
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
Part I: λmax의 측정

1. FeSCN2+ 착이온 표준용액의 흡수 스펙트럼을 λ = 400 ~ 600 nm 범위에서 그린다. 흡수 스펙트럼에서 λmax와 λmax에서의 흡광도를 측정하라.

(흡수 스펙트럼 첨부)



2. 제조한 FeSCN2+ 착이온 표준용액에서 모든 SCN-은 FeSCN2+로 변환된 것으로 가정하고, 평형에서 FeSCN2+ 착이온의 농도를 구한다. (M = mol/L)


- 계산과정



3. 식 (5)에 의한 비례상수 k를 구한다.

- 계산과정



Part II: FeSCN2+ 용액의 흡광도 측정

1. 묽힌 Fe(NO3)3 용액들의 농도를 계산한다 (M = mol/L).

- 계산과정



2. NaSCN과 Fe(NO3)3을 혼합한 시료 용액에서 Fe3+와 SCN- 이온의 초기 농도(반응이 일어나기 전)를 구한다. (주의: 두 용액을 혼합하면 두 용액 모두 묽어진다.)

- 계산과정



3. 각 시료 용액의 흡광도와 Part I에서 구한 비례상수 k로부터 평형에서 FeSCN2+의 농도를 구한다. 그리고 식 (6a)와 (6b)에 의하여 평형에서의 Fe3+와 SCN-의 농도를 구한다.




4. 앞에서 구한 평형 농도들로부터 각 시료 용액에 대하여 평형상수 K를 구한다.




실험 결과에 대한 고찰
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다음의 질문에 답하시오.
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
1. 서로 다른 초기 농도를 가진 시료 용액들에 대한 평형상수 K의 값들은 일치하는가? 만약 차이가 있다면 어떠한 요인들이 영향을 미쳤을 것으로 생각되는가?



2. Part I에서 FeSCN2+의 농도를 구할 때, 모든 SCN-은 FeSCN2+로 변환된 것으로 가정하였다. 이 가정이 성립할 수 있는 이유는 무엇인가?



3. Part I에서 구한 비례상수 k는 몰흡광계수(molar absorption coefficient)와 어떤 관계가 있는가?



4. 평형상수에 영향을 미칠 수 있는 요인들에는 무엇이 있는가?




참고문헌
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#일반화학실험

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