해피레포트 - 물리화학실험 - 칼로리미터(Calorimeter)를 이용한 중화열 측정

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자연과학계열 물리화학실험 - 칼로리미터(Calorimeter)를 이용한 중화열 측정 물리화학실험 - 칼로리미터(Calor.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 14.06.09 / 14.06.09 문서분량 9 페이지 다운로드 1 구매평가 판매가격 2,000원

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보고서설명
. 실험 목적 이 실험의 목적은 강염기인 수산화나트륨 1 몰을 여러 가지 강산들로써 중화 시킬 때 발생되는 열량을 측정 하는 데 있으며, 두 개의 열량계 장치를 사용하여 각각의 실험치를 비교해 보는 실험이다.

본문일부/목차
( 1 ) 열용량이란? 물체의 온도를 단위 온도 만큼 올리는 데 필요한 열량을 말한다. 균질 물체에서는, 열용량은 비열과 질량과의 곱이다. 열용량과 비열의 다른 점은, 비열은 단위 질량의 물체를 단위 온도만큼 올리는 데 필요한 열량 이라는 것이다. ( 2 ) 중화열 산과 염기의 각 1 당량 씩을 중화시킬 때의 반응열. 강산과 강염기의 중화에 있어서의 중화열은 그들의 화학 조성에 관계없이 18 ℃에서 거의 13.7 ㎉ 과 같다. 단, 이 규칙은 묽은 용액에서만 성립한다. 묽은 용액에서는 센 산과 센 염기는 이온화가 거의 완전하므로, 이 때의 중화열은 와 에서 가 생성될 때의 생성열과 같다. (aq) (aq) → (l) , kJ/mol 산과 염기의 중화반응이 일어날 때, 위의 반응이 유일하게 일어나는 화학 반응이며, 생성된 염은 계속 용액 속에서 이온으로 존재한다. 중화열은 온도 에 따라 달라지며, 용액의 농도 나 이온화되는 정도 에 따라서도 달라진다. 약산이나 약염기가 중화될 때에는, 수용액 속에서 이온화되는 정도가 낮어와의 농도가 강산 또는 강염기보다 작기 때문에 중화열은 강산과 강염기의 경우보다 더 작게 측정된다. 반대로, 묽은 용액이 아닌 보통 농도의 용액의 중화에서는 이온의 농도가 묽은 용액보다 크고, 또한 반응을 유리하게 진행시키는 이온 상호간의 힘 및 기타 영향들로 인해 중화열이 더 크게 나타난다.

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