해피레포트 - 화학공학 - 단증류( Simple Distillation , 單蒸類 )결과 보고서

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자연과학계열 화학공학 - 단증류( Simple Distillation , 單蒸類 )결과 보고서 화학공학 - 단증류( Simple D.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 14.01.17 / 14.01.17 문서분량 6 페이지 다운로드 0 구매평가 판매가격 2,000원

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보고서설명
1. 실험목적 증류란 휘발성이 다른 2성분을 분리해내는 것이다. 이 실험에서 정확한 증류 장치의 설치와 증류의 직접실험을 통해 단증류의 의미를 이해한다. 2. 이론 (1) 혼합물의 증류 액체의 증기압이 대기압과 같아지면 끓는 현상이 나타나고 이때 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 혼합물이 가열할 때는 끓는점이 낮은 성분이 더 쉽게 기화하기 때문에 용액과 평형을 이루고 있는 기체에는 휘발성이 큰 성분이 액체에서보다 더 많이 들어있게 된다.

본문일부/목차
물과 메탄올의 혼합용액을 끓는점 차이를 이용해서 메탄올을 분리하는 실험이다. 초류점을 시작으로 5분 간격으로 증류되어 나온 메탄올의 온도와 굴절률을 측정했고, 초류점 온도는 64.0℃와 62.2℃로 메탄올의 끓는점인 64.5℃와 비슷하게 나왔다. 메탄올의 비중은 0.791(20℃)이고 물의 비중은 1이다. 굴절률을 통해 분석. 메탄올의 v/v%가 증가할수록 굴절률이 높아짐을 알 수 있었다. 25분 까지 측정한 실험결과를 보면 대체로 시간이 갈수록 용액의 굴절률이 높아졌다. 처음에 굴절률에 의한 농도를 계산하기 위해서 우리가 측정한 v/v%값을 기준으로 계산을 하니 농도가 20~30wt%로 너무나 낮게 나와 이상하게 여겨 <표 1>과의 차이를 분석해본결과 메탄올의 v/v%가 증가할수록 굴절률이 점차 증가하다가 감소함을 알 수 있었다. 그래서 우리가 측정하지 못한 범위의 v/v%값의 데이터를 <표 1>에서 참고하여 농도를 계산한 결과 약 70wt%를 넘는 메탄올을 얻을 수 있었다. 농도 그래프를 보고 초류점으로부터 시간이 흐를수록 증류 되어 나오는 메탄올의 양이 줄어드는 것을 알 수 있었다. 7. 오차분석 실험 오차로는 기화된 메탄올이 플라스크의 가지로 가지 못하고 그 전에 응축되어 다시 내부로 들어가 증류되지 못하는 것을 들 수 있다.

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