해피레포트 - [화학실험 보고서] 나일론의 합성

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자연과학계열 [화학실험 보고서] 나일론의 합성 [화학실험 보고서] 나일론의 합성.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 13.12.30 / 13.12.30 문서분량 5 페이지 다운로드 0 구매평가 판매가격 2,000원

보고서설명
실험목적 나일론은 직물용의 섬유로서 널리 사용된 첫 번째 합성 고분자이다. 대부분의 나일론들은 디아민과 다카복실산의 축합반응에 의하여 합성된다. 카복실산과 아민화합물로부터 나일론을 합성해본다. 실험원리 고분자화합물 - 분자량이 10.000 이상인 탄소화합물로 기체 상태로 존재하기 어려우며 화학물질에 대하여 반응성이 없어 안정하다.

본문일부/목차
◎ 나일론의 합성 나일론 - 합성고분자 폴리아미드의 총칭으로 아미드결합 (－CONH－) 으로 연결되어 있으며, 사슬 모양의 고분자이다. (아미드결합 = 펩티드결합) 아미드결합 - 아미노기와 카르복시기에서 물이 빠져 이루어지는 결합. 나일론의 합성방법 방향족 디아민(diamine) +방향족이염기산 클로리드(diacid chloride) 를 축합중합하여 방향족 폴리아미드(나일론)가 생성 된다. 중합방법으로는 계면축합중합이 사용된다. * 계면축합중합 : 서로 섞이지 않는 두 개의 용제를 선택하여 피반응물 인 두개의 단량체를 각 각 이들 용제에 용해시켜 혼합하여 두 개의 용 액들 간에 형성 된 계면에서 축합중합을 일으키는 중합법이다. ≫ 나일론의 합성 화학반응식 - ClCO(CH2)8COCl + H2N(CH2)6NH2 → -(CO(CH2)8CONH(CH2)6NH)-n +2HCl ≫ 한계반응물질 - 염화세바코일( 2.34Ｘ10-3) ≫ 이론적 생산량 - (염화세바코일 +헥사메틸렌디아민 - 2Ｘ염화수소) Ｘ 염화세바코일의 몰수 = (239.14 + 116 -2Ｘ31.47) Ｘ (2.34Ｘ10-3) ≒ 0.68 3. “나일론 끈 마술” 실험에서 헥사메틸렌디아민 수용액에 수산화나트륨을 넣는 이유는 무엇인가?

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