해피레포트 - [화학실험] 주스에 들어있는 비타민 C의 정량

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자연과학계열 [화학실험] 주스에 들어있는 비타민 C의 정량 [화학실험] 주스에 들어있는 비타민.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 13.09.26 / 13.09.26 문서분량 4 페이지 다운로드 0 구매평가 판매가격 2,000원

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보고서설명
-이번 실험은 DPIP(Dye)를 비타민 C로 적정해서 비타민 C의 분자량을 알아보는 실험이다. 그리고 시중에서 팔고 있는 오렌지 주스에 들어있는 비타민 C의 양도 계산해 본다. 실험결과 비타민 C의 분자량, 혹은 Dye와 비타민 C의 반응비가 이론값과 거의 비슷했다. 즉 오차가 적었다. (물론 약간의 오차는 있었다.) 비교적 실험은 잘 되었다고 본다.

본문일부/목차
이 실험에서 반응비(Vitamin C solution와 Dye solution의 반응비)를 1:1이라고 생각하고 Vitamin C의 분자량을 구해보면, 우선, Vitamin C solution 10.6ml 와 Dye solution 5.0ml 이 반응한 것이므로 각각의 몰수를 구해보면, (모르는 Vitamin C의 분자량을 M이라고 하자.) *Vitamin C solution 10.6ml에 들어있는 Vitamin C의 몰수 -> Vitamin C solution 100ml에 Vitamin C 0.01g이 들어있으므로 10.6ml에는 Vitamin C 가 들어있다. 이것의 몰수는 이다. *Dye solution 5.0ml 에 들어있는 Dye의 몰수(Dye solution의 농도는 0.361g/l이다.) -> Dye solution의 농도가 0.361g/l 이므로 Dye solution 5.0ml에는 Dye 이 들어있다. 그리고 Dye의 분자량이 290.1 g/mol 임을 이용하면, 이것의 몰수는 이다. =>그런데 Vitamin C solution 10.6ml에 들어있는 Vitamin C의 몰수와 Dye solution 5.0ml 에 들어있는 Dye의 몰수가 같으므로 = 이 성립하고, 여기서 M을 구하면, M이 약 170.36g/mol이 나온다. b.Vitamin C 의 알려진 분자량(176.13g/mol)을 이용해서 Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰수의 비를 구해보면, 우선, Vitamin C solution 10.6ml 와 Dye solution 5.0ml 이 반응한 것이므로 각각의 몰수를 구해보면, *Vitamin C solution 10.6ml에 들어있는 Vitamin C의 몰수 ->Vitamin C solution 100ml에 Vitamin C 0.01g이 들어있으므로 16.4ml에는 Vitamin C 가 들어있다. 이것의 몰수는 이다.

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