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  • [일반화학실험] 반응 메카니즘 - 할로겐화알킬의 가수분해

  • [일반화학실험] 반응 메카니즘 -.hwp
  • 등록인 leewk2547
  • 등록/수정일 13.09.26 / 13.09.26
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보고서설명
이번 실험에서 우리가 알고자 하는 것은 바로 반응 메카니즘이다. 그렇다면 반응 메카니즘이란 무엇인가. 우선 원리와 실험에 들어가기에 앞서서 우린 그것을 알아야 할 것이다. 반응 메카니즘은 전체 반응의 속도법칙을 설명하기 위해 제안된 일련의 기본반응이다. 제일 간단한 반응이라도 실제로는 기본반응이라 부르는 여러 단계를 걸쳐 진행된다. 기본 반응은 개개의 원자 및 분자가 반응의 여러 단계에서 어떻게 참여하는가를 보여준다.
본문일부/목차
이번 실험에서는 일정량의 할로겐화 알킬을 에탄올과 물의 혼합용매에 녹이고 적절한 시간 간격으로 가수분해에서 생성된 염산을 수산화나트륨 표준 용액으로 적정함으로써 반응속도를 구한다.



우리가 반응속도를 구한 뒤 해야 하는 것은 이 반응이 1차반응인지 2차반응인지를 알아내는 것이다. 이것이 이 실험의 하나의 목표이기도 하다. 1차반응인지 2차 반응인지를 조사할 때는 적분 속도의 법칙이 이용된다. 속도 법칙과 속도 상수를 알면 이를 이용하여 반응 시작 후 어떤 시간에서도 물질의 농도를 예상할 수 있다. 역으로 시간에 따른 농도의 변화를 알면 적절한 속도의 법칙을 구할 수 있다.
적분 속도 법칙이란 농도를 시간의 함수로 표현한 식이다. 물론 그 과정에 적분이 들어가기 때문에 그런 이름이 붙었다. 이 법칙으로 으린 1차 반응의 시간 의존성과 2차 반응의 시간 의존성을 알 수있다. 1차 반응의 적분 속도 법칙은 다음과 같다.

이 식은 반응이 1차로 진행되는지의 여부를 판가름하는 데에도 이용되며 1차 반응일 경우 속도 상수를 구하는 데에도 이용된다. 따라서 반응이 A에 대해 1차라면 ln[A]대 t의 그림은 직선을 보일 것이다. 이 때의 기울기로써 우린 속도 상수도 알수 있게 되는 것이다. 다음으로 2차 반응의 시간 의존성은 다음과 같다.
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