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자연과학계열
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화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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화학실험 - 르 샤틀리에의 원리.pptx
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등록인 leewk2547
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등록/수정일 13.05.14 / 13.05.14
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- 보고서설명
- 화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
- 본문일부/목차
- (1)용어정리
정반응과 역반응 – 화학 반응이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 정반응이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 역반응이라고 한다.
2. 가역반응 - 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응
3. 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
a A + b B → c C + d D
*평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 생략.
-역반응의 평형상수는 정반응의 평형상수와 역수관계이다.
-같은 반응이라도 화학반응식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
- 연관검색어
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#르 샤틀리에의 원리
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