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자연과학계열 질산포타슘의 용해도 질산포타슘의 용해도.hwp 등록인 leewk2547 등록/수정일 12.06.01 / 12.06.01 문서분량 5 페이지 다운로드 2 구매평가 판매가격 1,500원

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보고서설명
1. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 2. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수

본문일부/목차
상온을 20℃=293K라 하고 표준 자유에너지 변화 () 식에 위에서 구한 상수들을 대입하면 다음과 같다. 등온․등압 상태에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 그 반응은 자발적이다. 그러므로 상온(20℃)에서 질산포타슘의 용해 반응은 자발적이다. 5. 오차의 원인 분석 (1) 메스실린더 안의 용액의 바깥쪽은 안쪽보다 온도가 낮다. 외부와 접촉하는 부분이 더 넓기 때문이다. 그래서 용액을 냉각시킬 때 온도계로 용액을 계속 저어주었는데, 온도의 안정에 한계가 있어 바깥쪽의 온도와 안쪽 온도는 차이가 날 수밖에 없다. 그래서 온도계의 온도는 높아도 바깥쪽이 이미 냉각되어 용질이 석출될 수 있다. 우리는 바깥에 석출된 용질을 보았는데, 온도는 용액의 안쪽을 재게 되므로 오차가 생긴다. 온도계로 계속 용액을 저어주면 다시 석출된 용질이 용해되지만, 정확한 석출순간을 포착하기 힘들기 때문에 오차가 생긴다. (2) 온도가 높은 상태에서 부피를 측정했기 때문에 부피가 실제보다 더 크게 측정되어 상대적으로 농도가 작게 나온다. ( 원래 용질이 석출되는 순간의 부피를 재야 한다. ) (3) 질산포타슘을 빨리 녹이기 위해 가열온도를 높게 한 상태에서 실험을 진행하였는데, 그 과정에서 물이 증발되어 농도가 잘못 측정될 수 있다.

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