해피레포트 - 공학화학실험 평형상수

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자연과학계열 공학화학실험 평형상수 공학화학실험 평형상수.pptx 등록인 leewk2547 등록/수정일 12.05.15 / 12.05.15 문서분량 18 페이지 다운로드 1 구매평가 판매가격 1,800원

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반응속도의 정의 - 단위 시간에 변화된 반응물 및 생성물의 mol농도. 화학적 평형에서 반응속도. - 반응속도 상수는 농도에 무관하고 - 화학평형에서의 반응물 및 생성물의 농도 변화는 없으므로 - 전체적 반응속도는 0 열역학적인 관점에서 평형점이란 반응계가 도달할 수 있는 최소 에너지 값. G(생성물) = G(반응물) ∆ G ＝ G(생성물) - G(반응물) = 0 ∆G˚ = 0 일 때 G˚(생성물) = G˚(반응물) 계는 평형상태에 있다. ∆G˚ < 0 일 때 G˚(생성물) < G˚(반응물) 계는 반응식에서 오른쪽으로 진행된 후 평행에 도달. ∆G˚ > 0 일 때 G˚(생성물) > G˚(반응물) 계는 반응식에서 왼쪽으로 진행된 후 평행에 도달. ○ 기 구 - 분별깔때기, 피펫, 뷰렛(50ml), 스탠드 눈금실린더(25ml) 삼각플라스크 or 비커(10ml) ○ 시 약 - 0.025M KI3 (0.0200M KI 1L당 0.025몰의 I2를 녹여서 만든다.) - 0.1M KI, 0.1M HCL 0.01M KI, 0.01M Na2S4O6

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