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이번에 우리조는 처음에 실험하는데 많이 헤메였다. 방법에 쓰여져 있는 단어들이 어려운 것들이 많아서 처음에 많이 헤메였던 것 같다. 하지만 기계의 간단한 조작으로 쉽게 할 수 있었던 실험이였던 것 같다.
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이번 실험에서 우리조원들이 알아낸 것은 이온세기가 셀수록 NaCl을 가하는 양이 커지는 것을 발견했고, 수소이온이 용해되면 산성을 나타난다는 것도 쉽게 알 수 있었고 직접 눈으로 볼 수 있는 기회였던 것 같다. 수소이온의 농도가 많으면 많을 수록 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알 수 있었다. 그리고 기전력과 log[H+]와의 관계 그래프를 그렸는데, 여기서 기울기가 직선이 나오지 않아서 실험중에 많은 오차가 있었던 것으로 예측된다. 그리고 이번 실험을 통해서 우리가 흔히 알고있는 pH의 개념이 단순한 수소이온의 농도를 뜻하는 것이 아니라 활동도계수의 개념이 포함된 pH = -logaH = -log[H+] - logyH 이와 같은 정확한 관계식이 있다는 것을 깨달았다. 활동도 계수와 pH의 관계식이 이런 것이라는 것을 이번 실험을 통해서 새로이 알게되었다.
그런데 시험을 하고 나서도 솔직히 기전력이라는 개념이 잘 서지 않았는데 기전력은 도체(導體)의 내부에 전위차(電位差)를 생기게 해서, 그 사이에 전하(電荷)를 이동시켜 전류를 통하게 하는 원동력이 되는 것을 말한다는 사실도 알게 되었다. 단 이온강도식은 어떻게 유도 었는지는 자세히 알지 못한 점이 아쉬웠다.
실험을 하기 전에 레포트를 많이 조사했는데, 그 조사한 내용은 우리가 실험한 pH미터와는 다른 옛날에 쓰던 pH미터기를 조사해오는 바람에 많은 애로사항이 있었다.
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