해피레포트 - [일반화학] 일반화학 단원별 정리-3.화학식과 화학반응식

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자연과학계열 [일반화학] 일반화학 단원별 정리-3.화학식과 화학반응식 ch3 화학식과 화학반응식.hwp 등록인 alfk7534 등록/수정일 09.05.10 / 20.04.07 문서분량 4 페이지 다운로드 3 구매평가 판매가격 1,000원

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보고서설명
-과제로 직접 요약한 자료입니다. 요약과 그에 맞는 사진을 적절히 배치해 놓았으니 시험시 참고바랍니다 ㅎㅎ 촉박한 시험기간에 두꺼운 책 대신 요약집을 보면 금방 내용을 익힐수 있다는 장점이 있습니다. 저도 요약해놓으니 시험 공부를 더 쉽고 빠르게 할수 있었습니다 ^^

본문일부/목차
ch.3 화학식과 화학반응식 3.1 분자량과 화학식량 - 분자량(MW): 그 물질 한 분자에 들어 있는 모든 원자들의 원자량을 합한 것 ex) 물(H2O)의 분자량: 18amu(두개 H원자 2X1.0amu + O원자 16amu) - 화학식량(FW): 그 물질의 화학식에 포함된 모든 원자들을 원자량으로 합한 것 ex) NaCl 화학식량 58.44amu(Na 22.99+ Cl 35.45amu) -> 이온성 화합물이라 NaCl분자량은 의미 없음. 3.2 몰 개념 1) 몰과 몰질량의 정의 - 몰(mol): 12g의 C-12에 들어있는 탄소원자의 개수와 같은 수의 분자나 화학식단위 - Avogadro수: 12g에 들어있는 C-12 원자의 수, NA로 표기, 6.02X1023 - 물질 1mol에는 Avogadro 수만큼의 분자(화학식단위)가 들어있다. ex)1mol ethanol에는 6.02x1023개 ethanol분자가 들어 있다. - 이온성화합물에서 몰은 그 물질의 화학단위의 수와 관련되어 있다. ex) 1mol Na2CO3에는 6.02X1023개의 Na2CO3 화학단위가 들어있다. 2x6.02x1023개의 Na+ 이온과, 1x6.02x1023개의 CO32- 이온이 있다. - 몰이란 용어를 사용할 땐 단위가 되는 화학식을 명시해야 한다. ex) 1mol의 산소원자 6.02x1023개 O원자포함 1mol의 산소분자 6.02x1023개 O분자포함 또는 2x6.02x1023개의 O분자 모든 물질에서 g/mol단위로 나타낸 몰 질량은 원자질량단위로 나타낸 화학식량과 같은 값을 가진다.- 몰질량(molar mass): 그 물질 1mol의 질량, C-12의 몰질량-> 12g/mol

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